quinta-feira, 4 de junho de 2009

Praticas de Osmose(Uva Passas)

Bom como ja falamos acho que essa e parte mais legal do trabalho as praticas, ja falamos sobre isso e debatemos no PIQ2008/1 que alunos preferem aulas praticas a aulas teoricas pois essas facilitam a compreensão e deixam as aulas de quimica que são o terror da criançada como como aulas divertidas e didaticas


Observar evidências do fluxo osmótico de água em uvas passas.
Você vai precisar de:
vinte uvas passa;
um copo de água potável;
Procedimentos:
Mergulhe 10 uvas passa no copo com água. Deixe as outras 10 uvas fora para servirem como grupo de controle, ou seja, para comparar com as que foram mergulhadas no líquido.
Deixe as uvas passas mergulhadas na água por cerca de 12 horas.
Retire as uvas da água e compare-as com as
que ficaram fora. Que diferenças você nota? O que teria provocado a alteração observada?

Conceitos de Osmose.

Beleza galera ja contamos como tudo começou agora vamos introduzir alguns conceitos de osmose para vocês, para quando postamos as praticas voces ja estejam craques em osmose.



Osmose

Tem-se um experimento em que uma solução aquosa de glicose esta separada de água pura por meio de uma membrana semipermeável (não permite a passagem de soluto dissolvido). Ao passar do tempo percebe-se que o nível de água do sistema que está em solução é maior. Isso acontece porque ouve passagem de água pura para o sistema em solução. Esse fluxo ocorreu por osmose.
Em termos gerais, osmose é o fluxo de solvente através de uma membrana permeável apenas ao solvente, verificando-se que esse fluxo ocorre espontaneamente do meio hipotômico para o hipertônico.



Membranas semipermeáveis


Os cientistas descobriram que alguns materiais naturais têm a interessante propriedade de permitir que determinadas substâncias os atravessem seletivamente, devido a isso foram denominados semipermeáveis. Um exemplo de material que presenta essa seletividade de substâncias seria a membrana que reveste as células, que usando desse artifício, permite a passagem de substâncias necessárias para o vital funcionamento das células, como água e outras pequenas moléculas.
De modo objetivo pode-se considerar que que a permeabilidade seletiva está relacionada à existência de minúsculos orifícios nos materiais semipermeáveis, dessa forma apenas pequenas moléculas poderiam atravessá-los assim como a substância que funcionaria como solvente.


Interpretação microscópica da osmose


Microscopicamente, podemos interpretar a osmose como a passagem de água por meio de orifícios existentes na membrana. Esses orifícios são suficientemente pequenos para não permitir a passagem dos íons que carregam consigo um camada de hidratação, mantendo dessa forma o fluxo de água que ocorre nos dois sentidos. Porém a ocorrência da osmose indica que o fluxo é mais intenso no sentido do meio hipotônico para o hipertônico.



Pressão osmótica

Quando uma solução aquosa está separada da água pura por uma membrana permeável apenas à água, o valor exato de pressão que se deve aplicar sobre a solução para impedor a osmose é denominado pressão osmótica. Quem fez essa verificação foi o cientista holandês Jacobus Henricus van't Hoff observando que para soluções diluídas de solutos não-eletrólitos, a pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração em mol/L dessa solução e à temperatura em que ela se encontra. Posteriormente, através de experimentos, verificou-se que a constante de proporcionalidade envolvida apresenta o mesmo valor que a constante universal dos gases, “R”.


Osmose Reversa

Para alguns casos específicos é necessário que a osmose seja impedida. Para que isso ocorra é necessário que seja aplicada uma pressão que seja suficiente para vencer a pressão osmótic, e dessa forma fazer com que o fluxo de solvente seja contrário ao da osmose, ou seja, dessa forma o fluxo de solvente seria do meio hipertonico para o hipotonico. Esse processo é denominado osmose reversa. Uma importante aplicação da osmose reversa é na obtenção de água pura a partir da água marinha.